Tuliskanstruktur lewis dan struktur kimia dari: Gambar struktur lewis senyawa so2 yang paling tepat adalah Dalam contoh ini, hcn, diagram lewis menunjukkan karbon di pusat tanpa . Struktur lewis pcl3 menunjukkan bahwa setiap atom yang terlibat (1 atom p dan 3 atom cl) telah. Struktur lewis adalah rumus kimia yang terdiri atas lambang.
Connection timed out Error code 522 2023-06-15 000034 UTC Host Error What happened? The initial connection between Cloudflare's network and the origin web server timed out. As a result, the web page can not be displayed. What can I do? If you're a visitor of this website Please try again in a few minutes. If you're the owner of this website Contact your hosting provider letting them know your web server is not completing requests. An Error 522 means that the request was able to connect to your web server, but that the request didn't finish. The most likely cause is that something on your server is hogging resources. Additional troubleshooting information here. Cloudflare Ray ID 7d7688357859b8d0 • Your IP • Performance & security by Cloudflare Yangpaling utama adalah tidak mengandung logam berat. Tanah yang tidak tercemar besar potensinya untuk alat kemaslahatan umat manusia. Pertanian dengan tanah yang baik bisa mendatangkan keuntungan berlipat ganda. Menurut gambaran struktur Lewis Oksigen di atas, semua elektron pada O2 berpasangan dan molekulnya seharusnya bersifat

Dalam artikel ini akan diberikan daftar struktur Lewis berbagai macam senyawa, baik senyawa ion maupun senyawa kovalen. Artikel ini dapat kamu jadikan referensi saat kamu belajar menggambar materi struktur Lewis suatu pembahasan kali ini, tidak dijelaskan bagaimana langkah-langkah menggambar struktur Lewis, tapi langsung diberikan struktur lewis yang paling Struktur Lewis Senyawa DiatomikSenyawa diatomik adalah senyawa yang tersusun atas dua unsur yang sama, seperti H2, O2, N2, Cl2, Br2, I2 dan hidrogen yang stabil dengan jumlah elektron valensi = 2, unsur lainnya mematuhi aturan oktet sehingga setiap unsur mempunyai 8 elektron adalah gambar struktur Lewis dari H2, O2, N2, Cl2, Br2 dan ikatan yang terjadi pada senyawa-senyawa diatas adalah ikatan Struktur Lewis Senyawa Kovalen SederhanaSenyawa yang akan kita gambarkan struktur lewisnya pada poin ini adalah senyawa kovalen sederhana seperti HCl, H2O, NH3, CH4, CO2, CO. Berikut adalah gambar struktur Lewis dari senyawa-senyawa diatas punya jumlah elektron yang genap sehingga seluruh elektron digambarkan berpasangan disekitar atom-atom Struktur Lewis Senyawa PoliatomikSenyawa poliatomik adalah senyawa yang tersusun lebih dari 2 unsur. Contoh HNO3, H2SO4, H3PO4, H2CO3, dan sebagainya. Struktur Lewis HNO3, H2SO4, H3PO4, H2CO3 dapat kamu lihat pada gambar dibawah H2SO4 dan H3PO4, atom pusat dari senyawa ini yaitu S dan P adalah unsur yang terletak pada periode tiga. Unsur-unsur pada periode 3 atau periode yang lebih tinggi daripada itu umumnya stabil dengan jumlah elektron valensi lebih dari 8. Tujuannya adalah untuk membuat muatan formal seluruh unsur seminimal mungkin /mendekati walaupun menyimpang dari aturan oktet, tetapi struktur Lewis diatas adalah yang paling tepat untuk senyawa kamu ingin melihat bagaimana cara menggambar struktur Lewis dari HNO3, H2SO4 dan H3PO4, silahkan kunjungi link tersebut atau kunjungi link berikut ini untuk melihat bagaimana caranya menggambar struktur Lewis dari senyawa yang menyimpang dari aturan Struktur Lewis Senyawa Yang Jumlah Elektronnya GanjilNitrogen oksida NO dan nitrogen dioksida NO2 adalah dua contoh senyawa yang bersifat stabil tetapi memiliki 1 buah elektron yang tidak berpasangan karena jumlah elektron valensi dari senyawa ini adalah ganjil. Berikut ini adalah struktur Lewis dari NO dan Struktur Lewis Senyawa IonPenulisan struktur Lewis senyawa ion sedikit berbeda dengan senyawa kovalen karena ikatan dalam senyawa ini tidak terbentuk dari pemakaian bersama pasangan elektron, tetapi akibat serah terima Lewis dari MgCl2 dan Al2O3 yang merupakan senyawa ion adalah sebagai berikut Struktur Lewisnya Senyawa HidrokarbonPada senyawa hidrokarbon, atom karbonnya saling berikatan satu dengan yang lain membentuk rantai karbon dan pada setiap atom C rantai karbon inilah terikat atom hidrogen dengan jumlah yang sesuai sehingga jumlah elektron valensi atom karbon = beberapa struktur Lewis C2H6, C2H4 dan C2H2 adalah senyawa alkana yang ikatan antar C-nya tunggal. Sedangkan pada alkena dan alkuna, ikatan antar C-nya masing-masing adalah rangkap dua dan tiga seperti pada senyawa C2H4 dab ini diberikan struktur Lewis dari senyawa lain yang belum ada pada daftar senyawa Lewis PCl3, PCl5, dan SF6Struktur Lewis BeCl2, BCl3, AlCl3Sekian artikel tentang daftar struktur Lewis berbagai macam senyawa ini. Semoga artikel ini memberikan manfaat bagi kamu yang sudah berkunjung ke blog ini lupa kamu bisa explore materi terkait struktur Lewis dengan mengunjungi tautan di bawah ini.

A Pilihlah salah satu jawaban yang paling tepat! 1. Sifat virus yang menunjukkan ciri sebagai makhluk hidup adalah kemampuannya untuk. a. menduplikasi diri b. mengikat oksigen c. dapat dikristalkan d. memasuki jaringan e. gerakan yang aktif Rangkuman Pelatihan Virus 7 1 2. HIV sebagai penyebab AIDS akan mengakibatkan orang yang
Untuk menguji pemahaman kamu tentang struktur Lewis, kamu dapat mengerjakan 10 contoh soal struktur Lewis berikut dan mencocokkan jawaban kamu dengan pembahasan yang ini dibuat berdasarkan materi struktur Lewis yang ada di Buku Kimia Kurikulum 2013 revisi 2018. Berikut adalah contoh soal pilihan ganda struktur Lewis dan Soal 1Perhatikan pernyataan dibawah susunan atom-atom dalam suatu molekulMenggambarkan distribusi atau sebaran elektron valensi disekitar atom-atom dalam suatu jenis ikatan yang terjadi antara atom-atom dalam suatu molekulMenunjukkan panjang ikatan yang terdapat dalam suatu molekulMenggambarkan bentuk molekul dalam ruang tiga dimensiFungsi dari struktur Lewis ditunjukkan oleh nomor………1, 2, 31, 3, 42, 3, 42, 3 53, 4, 5PembahasanStruktur Lewis dapat menggambarkan Susunan atom-atom dalam elektron disekitar atom atom suatu ikatan yang terdapat di dalam molekulPernyataan 1 2 dan 3 merupakan fungsi dari struktur Lewis tidak dapat menunjukkan panjang ikatan yang terdapat dalam suatu molekul. Penentuan panjang ikatan harus melalui Lewis juga tidak dapat menggambarkan bentuk molekul senyawa dalam ruang tiga dimensi karena struktur Lewis digambarkan dalam bidang Soal 2Struktur Lewis yang tepat untuk atom bebas X dengan nomor atom 35 adalah………PembahasanUntuk membuat struktur Lewis suatu unsur, yang perlu kita tuliskan sebagai titik-titik dot disekitar atom adalah elektron valensinya, bukan seluruh elektron yang dimiliki oleh unsur karena itu, buat dahulu konfigurasi elektron dari unsur yang ingin digambarkan struktur elektron X 35 = 2 8 18 7Elektron valensi adalah elektron pada kulit terakhir. Dari konfigurasi elektron diatas dapat kita ketahui bahwa elektron valensi unsur X adalah Soal 3Unsur A merupakan unsur golongan utama. Struktur Lewis dari unsur A ditunjukkan oleh gambar dibawah struktur Lewis tersebut maka unsur dalam tabel periodik terletak pada golongan………A. IAB. IIAC. IIIAD. IVAE. VAPembahasanUntuk unsur-unsur golongan utama, struktur Lewis dapat digunakan untuk menentukan golongan berapakah unsur tersebut ini disebabkan karena elektron valensi yang ditunjukkan pada struktur Lewis unsur tersebut menunjukkan nomor jumlah elektron valensi = golonganKarena jumlah elektron valensi unsur A = 4, maka unsur A terletak pada golongan Soal 4Perhatikan struktur lewis dari H2O struktur Lewis tersebut, maka jumlah pasangan elektron ikatan dan pasangan elektron bebas dari senyawa H2O berturut-turut adalah………A. 1 dan 1B. 1 dan 2C. 2 dan 1D. 2 dan 2E. 2 dan 3PembahasanPasangan elektron ikatan PEI adalah pasangan elektron yang digunakan oleh atom-atom dalam untuk membentuk suatu ikatan kimia. Sedangkan pasangan elektron bebas pasangan elektron non ikatan/PENI adalah pasangan elektron milik atom yang tidak digunakan untuk berikatan dengan atom struktur Lewis H2O di atas, atom O adalah atom pusat. Atom pusat biasanya adalah atom yang jumlahnya paling berikatan dengan dua atom H, dibutuhkan 2 pasangan elektron ikatan. Elektron tersebut berasal dari kedua pasangan elektron bebas dari atom O juga ada 2 pasang. Perhatikan gambar di bawah ini agar lebih DContoh Soal 5Struktur Lewis yang benar untuk senyawa PCl3 adalah………nomor atim P = 15 dan Cl = 17PembahasanAda dua cara yang dapat kita lakukan untuk menjawab soal ini yaitu cara standar dan cara StandarKonfigurasi elektronP 15 = 2 8 5Cl 17 = 2 8 7Elektron valensi P dan Cl berturut-turut adalah 5 dan total elektron valensi dalam molekul PCl3= 1 x ev P + 3 x ev Cl= 5 + 3 x 7 = 26 elektronMengambar kerangka struktur senyawaMenghubungkan setiap unsur dengan sebuah ikatan tunggal. Ada trik nih buat kamu. Jika unsur yang terikat pada atom pusat adalah H atau unsur-unsur golongan VIIA F, Cl, Br, I, maka ikatan yang terbentuk adalah ikatan kovalen tunggal. Hal ini disebabkan karena unsur-unsur di atas hanya membutuhkan satu elektron lagi untuk stabil sehingga tidak mungkin membentuk ikatan kovalen gambar di atas dapat dilihat bahwa 6 elektron sudah terpakai dan masih tersisa 20 elektron lagi yang belum elektron-elektron sisa ini di sekitar atom Cl sehingga unsurnya mencapai kestabilan oktet dengan jumlah elektron valensi = masih sisa dua elektron lagi yang belum ditempatkan pada molekul PCl3. Dua elektron ini kita tempatkan pada atom P sebagai pasangan elektron bebas karena unsur P belum disini, kita sudah berhasil membuat struktur lewis dari PCl3 yang paling metode diatas, panjang banget kan cara proses menjawab soal menjadi lebih cepat, maka kita gunakan saja cara cepat berikut adalah dengan menghitung muatan formal dari atom pusatnya. Unsur P dengan muatan formal paling mendekati nol adalah struktur Lewis yang paling = ev P - ½ x PEI - PENI = 5 - ½ x 6 - 0 = +2B = 5 - 3 - 1 = +1C = 5 - 3 - 2 = 0D = ini bukan struktur Lewis dari PCl3 karena ada 3 buah atom Cl pada molekul Ini sementara digambar hanya ada 2. E = ini juga bukan struktur Lewis yang benar karena tidak mungkin ikatan antara P dan Cl hanya memakai satu buah elektron. Harusnya ada 1 pasang elektron di hitungan muatan formal atom pusat ini dapat kita simpulkan bahwa struktur Lewis yang benar untuk PCl3 adalah yang option bukan cara kedua ini lebih singkat dan hasilnya sama. Kamu boleh memilih metode mana yang lebih kamu Soal 6Perhatikan struktur lewis H3PO4 dibawah formal unsur nomor 1 dan 4 berturut-turut adalah………A. +2 dan -1B. -1 dan +1C. -1 dan 0D. 0 dan -1E. 0 dan 0Muatan formal1 P = 5 - ½ . 10 - 0 = 04 O = 6 - ½ . 4 - 4 = 0Jadi muatan formal unsur yang ditunjukkan oleh nomor 1 dan 4 berturut-turut adalah 0 dan Soal 7Di bawah ini diberikan dua buah struktur Lewis dari belerang trioksida SO3.Struktur Lewis yang benar untuk SO3 beserta alasannya………Nomor atom S = 16 dan O = 8A. 1, karena seluruh unsur mencapai kestabilan oktetB. 1, karena muatan formal setiap unsur adalah nolC. 1, karena muatan formal unsur S adalah +2D. 2, karena muatan formal setiap unsur adalah 0E. 2, karena unsur S tidak mencapai kestabilan oktetPembahasanSudah disebutkan diatas bahwa struktur Lewis yang benar dari suatu molekul adalah struktur Lewis yang seluruh unsurnya memiliki muatan formal mendekati untuk soal ini, tidak usah cari muatan formal seluruh unsurnya. Cukup satu saja misalnya pilih muatan formal atom elektron S = 2 8 6Elektron valensi = 6Muatan formal atom pusat S pada gambar1 = 6 - ½ . 8 - 0 = +22 = 6 - ½ . 12 - 0 = 0Ternyata muatan formal S pada struktur Lewis kedua adalah 0/ lebih kecil dibandingkan yang struktur Lewis yang pertama. Maka dari itu struktur Lewis yang kedua ini adalah struktur Lewis yang benar untuk senyawa untuk atom pusat yang berada pada periode ketiga tabel periodik atau pada periode yang lebih besar daripada itu, umumnya atom pusatnya akan stabil jika unsurnya jika memiliki elektron valensi dengan jumlah lebih dari 8 oktet diperluas.Contoh Soal 8Struktur Lewis HNO3 ditunjukkan oleh gambar dibawah ikatan kovalen koordinasi pada struktur Lewis diatas adalah………nomor atom H = 1, O = 8 dan N = 7A. 0B. 1C. 2D. 3E. 4PembahasanKalian sudah mengetahui bahwa struktur Lewis dapat menunjukkan jenis ikatan antar atom dalam suatu molekul. Sedangkan ikatan kovalen koordinasi adalah ikatan yang terbentuk akibat pemakaian bersama pasangan elektron tetapi pasangan elektron ini hanya berasal dari salah satu atom saja. Jadi pada ikatan kovalen koordinasi, hanya salah satu atom menyumbangkan sejumlah pasangan elektron untuk dipakai bersama, sedangkan atom yang lain dapat menentukan ikatan kovalen koordinasi pada suatu struktur Lewis, konfigurasi elektron atom-atom penyusunnya harus dibuat terlebih elektron unsurH = 1 ev = 1N = 2 5 ev = 5O = 2 6 ev = 6Dengan melingkari elektron valensi milik masing-masing atom pada struktur Lewis HNO3, akan tampak mana pasangan elektron yang hanya berasal dari salah satu gambar dibawah gambar diatas dapat kita lihat bahwa ikatan kovalen koordinasi pada senyawa HNO3 berjumlah 1 buah yaitu antara N dengan unsur O bagian Soal 9Berikut ini adalah senyawa yang bersifat stabil tetapi atom pusatnya memiliki elektron kurang dari 8 yaitu……… SF4C. ClF3D. CO2E. HClDiantara senyawa diatas, yang menyimpang dari aturan oktet adalah senyawa A, B dan C. Atom B pada senyawa BeCl2 merupakan salah satu atom dalam tabel periodik yang dapat membentuk senyawa yang stabil dengan jumlah elektron valensi = 2 kurang dari 8.Sedangkan SF4 dan ClF3, atom pusat masing-masing senyawa ini S dan Cl akan memiliki elektron valensi lebih dari 8. Contoh Soal 10Hasil eksperimen menunjukkan bahwa di dalam senyawa CCl4 terdapat 4 ikatan C - Cl dengan panjang ikatan yang sama. Tidak ada ikatan kovalen koordinasi di dalam senyawanya. Maka, berdasarkan hasil eksperimen tersebut dapat kita buatkan struktur Lewis dari CCl4 yaitu………Pembahasan Pada soal ini diketahui bahwa dari hasil eksperimen terdapat 4 ikatan CCl dengan panjang yang sama pada senyawa CCl4. Ikatan itu bisa saja 4 buah ikatan tunggal, rangkap dua atau rangkap tiga. Tapi jika dilihat pilihan jawaban dari soal ini, tidak ada struktur Lewis yang keempat ikatan CCl-nya berupa ikatan kovalen rangkap dua atau rangkap tiga. Yang ada adalah keempatnya merupakan ikatan tunggal itu struktur Lewis yang jika keempat ikatan CCl adalah rangkap dua atau rangkap tiga, maka atom C akan menyimpang dari aturan oktet, sementara harusnya atom stabil dengan jumlah elektron valensi = soal disebutkan juga bahwa tidak ada ikatan kovalen koordinasi pada senyawa CCl4. Struktur Lewis yang E juga tidak memiliki kovalen koordinasi. Semua elektron pada ikatan tunggal tersebut berasal dari kedua atom C = ev 4 dan Cl = ev 7.Maka dari itu dapat kita pastikan bahwa struktur Lewis dari CCl4 erdasarkan eksperimen tersebut ditunjukkan oleh option contoh soal struktur Lewis pilihan ganda dan pembahasannya diatas dapat memberi manfaat bagi kamu sudah berkunjung ke blog ini. Contohsoal tes kimia industri kalau bisa sekalian link soalnya ya terima kasih Mapel Kimia, Jenjang Sekolah Menengah Atas Berikut beberapa contoh soal kimia industri: Kelapa sawit merupakan varietas tanaman dengan berbagai perbandingan biji dan daging buah yang bervariasi. Jenis kelapa sawit yang memiliki perbandingan biji dan daging buah yang seimbang adalah? Anorganik Kelas 10 SMAIkatan Kimia, Bentuk Molekul, dan Interaksi AntarmolekulTeori Lewis tentang Ikatan KimiaGambar struktur Lewis senyawa SO2 yang paling tepat adalah .... Nomor atom S=16, O=8 Teori Lewis tentang Ikatan KimiaIkatan Kimia, Bentuk Molekul, dan Interaksi AntarmolekulKimia AnorganikKimiaRekomendasi video solusi lainnya0110Jumlah PEI dan PEB molekul H2O 1 H dan 8 O berturut-tu...0317Unsur P nomor atom 15 bersenyawa dengan unsur Cl nomor...Teks videoHalo Ko Friends disini kita punya soal gambar struktur Lewis senyawa sno2 yang paling tepat adalah nomor atom S yaitu 16 dan nomor atom o adalah 8 + disini kita akan membuat konfigurasi elektron dari atom s dan atom o dalam dalam membuat konfigurasi elektron disini untuk tiap kulit maksimal diisi dengan 2 n pangkat 2 elektron gimana n adalah nomor kulit maka kita lihat konfigurasi dari 16s yaitu untuk kulit pertama maksimal diisi oleh 2 * 1 ^ 2 elektron yaitu 2 elektron kemudian yang kulit kedua akan diisi oleh 22 * 2 ^ 2 yaitu 8 elektron kemudian yang ketiga terus ya 2 dikali 3 pangkat dua yaitu 18 elektron namun disini karena nomor atomnya 16 maka untuk kulit ketiga hanya terisi dengan 6 elektron sehingga pas di sini16 elektron Kemudian untuk yang atom Oh ya tuh 8o konfigurasi elektronnya adalah 26 maka di sini untuk setiap atom dan cenderung menuju kestabilan seperti yang dimiliki oleh gas mulia yaitu dalam yaitu dengan memiliki elektron valensi 2 atau duplet atau dengan memiliki elektron valensi 8 atau oktet nah disini untuk atom S butuh 2 elektron agar oktet atau stabil Begitu juga dengan atom o butuh 2 elektron agar oktet atau stabil di sini kita akan membuat struktur lewisnya di sini ada so2 yang berarti akan menjadi atom pusat karena jumlahnya 1 kemudian di sini ada di sini kita lihat tadi Es memiliki 6 elektron valensi di sini di sini membutuhkan 2 elektron lagi agar stabilSehingga nanti es akan mendapatkan sumbangan 2 elektron hanya dari salah satu karena jika kedua kedua Oh ini menyumbangkan 2 elektron unsur berikatan dengan S Maka nanti jadi 10 atau lebih dari 8 hadis ini kita lihat untuk di sebelah kanan di sini akan menyumbangkan 2 elektron kemudian es menyumbangkan elektron untuk digunakan bersama hingga nanti di sini akan terjadi kata rangkap 3 di sini untuk oh yang di sebelah kanan akan tersisa 2 pasang elektron bebas ada di sini. Eh sudah mendapatkan Dua elektron dari ko, maka sudah menjadi 8 kemudian juga mendapatkan sumbangan 2 elektron dari es yang nantinya akan digunakan bersama-sama nggak juga akan menjadi 8 atau oktet kemudian yang di sebelah kiri tidak akan menyumbangkan elektron untuk digunakan bersama dan es mambo disini untuk membentuk ikatan hanya es yang menyumbang menyumbangUntuk digunakan bersama singgah di sini Oh memiliki 3 pasang elektron bebas di sini untuk oh yang di sebelah kiri sudah oktet dimana elektronnya 8 Dian juga oktet karena di sini sudah elektronnya sudah 8 kemudian es juga sudah oktet karena memiliki elektron yaitu 8 menit lagi ya di sini untuk ikatan antara s dengan koin sebelah kiri di sini hanya disebabkan oleh es atau digunakan bersama sehingga ini termasuk pada ikatan kovalen koordinasi Kemudian untuk tingkatan SD nganuin sebelah kanan 22 elektron ditemukan oleh S kemudian 2 elektron ditemukan oleh bersama hingga di sini akan terjadi ikatan rangkap 2 ya. Di sini kita lihat struktur Lewis yang paling tepat adalah jawaban yang B seperti itu jawabannya sampai jumpa di Pertanyaan selanjutnyaSukses nggak pernah instan. Latihan topik lain, yuk!12 SMAPeluang WajibKekongruenan dan KesebangunanStatistika InferensiaDimensi TigaStatistika WajibLimit Fungsi TrigonometriTurunan Fungsi Trigonometri11 SMABarisanLimit FungsiTurunanIntegralPersamaan Lingkaran dan Irisan Dua LingkaranIntegral TentuIntegral ParsialInduksi MatematikaProgram LinearMatriksTransformasiFungsi TrigonometriPersamaan TrigonometriIrisan KerucutPolinomial10 SMAFungsiTrigonometriSkalar dan vektor serta operasi aljabar vektorLogika MatematikaPersamaan Dan Pertidaksamaan Linear Satu Variabel WajibPertidaksamaan Rasional Dan Irasional Satu VariabelSistem Persamaan Linear Tiga VariabelSistem Pertidaksamaan Dua VariabelSistem Persamaan Linier Dua VariabelSistem Pertidaksamaan Linier Dua VariabelGrafik, Persamaan, Dan Pertidaksamaan Eksponen Dan Logaritma9 SMPTransformasi GeometriKesebangunan dan KongruensiBangun Ruang Sisi LengkungBilangan Berpangkat Dan Bentuk AkarPersamaan KuadratFungsi Kuadrat8 SMPTeorema PhytagorasLingkaranGaris Singgung LingkaranBangun Ruang Sisi DatarPeluangPola Bilangan Dan Barisan BilanganKoordinat CartesiusRelasi Dan FungsiPersamaan Garis LurusSistem Persamaan Linear Dua Variabel Spldv7 SMPPerbandinganAritmetika Sosial Aplikasi AljabarSudut dan Garis SejajarSegi EmpatSegitigaStatistikaBilangan Bulat Dan PecahanHimpunanOperasi Dan Faktorisasi Bentuk AljabarPersamaan Dan Pertidaksamaan Linear Satu Variabel6 SDBangun RuangStatistika 6Sistem KoordinatBilangan BulatLingkaran5 SDBangun RuangPengumpulan dan Penyajian DataOperasi Bilangan PecahanKecepatan Dan DebitSkalaPerpangkatan Dan Akar4 SDAproksimasi / PembulatanBangun DatarStatistikaPengukuran SudutBilangan RomawiPecahanKPK Dan FPB12 SMATeori Relativitas KhususKonsep dan Fenomena KuantumTeknologi DigitalInti AtomSumber-Sumber EnergiRangkaian Arus SearahListrik Statis ElektrostatikaMedan MagnetInduksi ElektromagnetikRangkaian Arus Bolak BalikRadiasi Elektromagnetik11 SMAHukum TermodinamikaCiri-Ciri Gelombang MekanikGelombang Berjalan dan Gelombang StasionerGelombang BunyiGelombang CahayaAlat-Alat OptikGejala Pemanasan GlobalAlternatif SolusiKeseimbangan Dan Dinamika RotasiElastisitas Dan Hukum HookeFluida StatikFluida DinamikSuhu, Kalor Dan Perpindahan KalorTeori Kinetik Gas10 SMAHukum NewtonHukum Newton Tentang GravitasiUsaha Kerja Dan EnergiMomentum dan ImpulsGetaran HarmonisHakikat Fisika Dan Prosedur IlmiahPengukuranVektorGerak LurusGerak ParabolaGerak Melingkar9 SMPKelistrikan, Kemagnetan dan Pemanfaatannya dalam Produk TeknologiProduk TeknologiSifat BahanKelistrikan Dan Teknologi Listrik Di Lingkungan8 SMPTekananCahayaGetaran dan GelombangGerak Dan GayaPesawat Sederhana7 SMPTata SuryaObjek Ilmu Pengetahuan Alam Dan PengamatannyaZat Dan KarakteristiknyaSuhu Dan KalorEnergiFisika Geografi12 SMAStruktur, Tata Nama, Sifat, Isomer, Identifikasi, dan Kegunaan SenyawaBenzena dan TurunannyaStruktur, Tata Nama, Sifat, Penggunaan, dan Penggolongan MakromolekulSifat Koligatif LarutanReaksi Redoks Dan Sel ElektrokimiaKimia Unsur11 SMAAsam dan BasaKesetimbangan Ion dan pH Larutan GaramLarutan PenyanggaTitrasiKesetimbangan Larutan KspSistem KoloidKimia TerapanSenyawa HidrokarbonMinyak BumiTermokimiaLaju ReaksiKesetimbangan Kimia Dan Pergeseran Kesetimbangan10 SMALarutan Elektrolit dan Larutan Non-ElektrolitReaksi Reduksi dan Oksidasi serta Tata Nama SenyawaHukum-Hukum Dasar Kimia dan StoikiometriMetode Ilmiah, Hakikat Ilmu Kimia, Keselamatan dan Keamanan Kimia di Laboratorium, serta Peran Kimia dalam KehidupanStruktur Atom Dan Tabel PeriodikIkatan Kimia, Bentuk Molekul, Dan Interaksi Antarmolekul
H2Otermasuk senyawa kovalen. Jenis senyawa kimia didasarkan pada ikatan kimia antar atom2nya. Ikatan kovalen terbentuk antara atom dengan selisih elektronegativitas antara 0–1,8 berdasarkan skala Pauling, dan >1,8 untuk senyawa ionik. Senyawa H2O dibentuk oleh dua ikatan O-H, sehingga selisih elektronegativitas ikatan O-H adalah 1,4 (3,5–2
Perhatikan diagram percobaan Thomson berikut! Berdasarkan diagram tersebut, pernyataan yang tepat tentang sinar katoda adalah …. A. sinar katoda yang dihasilkan tergantung dari zatnya B. sinar katoda dibelokkan ke pelat logam positif C. sinar katoda bergerak dari S ke R D. muatan elektron 1,6 × 10^−9 Coulomb E. sinar katoda tidak dibelokkan medan magnet Beberapa sifat sinar katode yaitu sebagai berikut Dipancarkan oleh plat bermuatan negatif dalam tabung hampa apabila dilewati listrik bertegangan tinggi Berjalan dalam garis lurus Dapat memendarkan berbagai jenis zat termasuk gelas Bermuatan negatif sehingga dapat dibelokkan oleh medan listrik dan medan magnet Memiliki sifat cahaya dan sifat materi Tidak tergantung pada jenis gas dan jenis elektrode. Kunci Jawaban B 2. Massa rata-rata satu atom unsur Q adalah 2,654 × 10^−23 gram dan massa satu atom karbon C-12 adalah 1,993 × 10^−23 gram. Massa atom relatif Ar Q adalah …. Kunci Jawaban C 3. Diagram susunan partikel dari unsur A dan B adalah sebagai berikut Berdasarkan diagram tersebut, notasi unsur A dan B yang benar adalah …. Notasi suatu unsure adalah A X Z, dengan Z= nomor atom dan A = nomor massa Nomor atom = jumlah proton Nomor Massa = jumlah proton dan neutron Proton dan neutron terletak dalam inti atom. Jumlah electron dari suatu atom = jumlah proton Electron berada pada lintasan kulit atom dengan rumus 2. dan n adalah nomor kulit. Maka pada kulit pertama maksimal ditempati oleh 2. = 2 elektron. Kulit kedua maksimal ditempati oleh 2. = 8 elekron Kulit ketiga maksimal ditempati oleh 2. = 8 elektron Electron boleh menempati kulit selanjutnya juga dikulit tersebut sudah terisi penuh oleh electron. Electron pada kulit terluar tidak boleh lebih dari 8. Kunci Jawaban B 4. Perhatikan data afinitas elektron berikut! Pernyataan yang tepat untuk kedua unsur tersebut dalam mencapai kestabilan adalah …. A. ion X− lebih stabil daripada atom X B. ion Y− lebih stabil daripada atom Y C. Y lebih mudah melepas elektron daripada X D. X lebih bersifat nonlogam daripada Y E. X lebih mudah menarik elektron daripada Y Afinitas electron didefinisikan sebagai kalor reaksi saat elektron ditambahkan kepada atom netral gas, yakni dalam reaksi. Afinitas electron dari kiri ke kanan dalam satu perioda semakin besar. Semakin besar afinitas electron semakin besar kecenderungan suatu atom menangkap electron dari atom lain sehingga menjadi ion -1. Afinitas electron X bernilai positif artinya unsur X harus menyerap kalor untuk bias mengikat electron sehingga menjadi ion X–. X lebih stabil daripada X–. kemungkinan X adalah unsur logam. Y bernilai negative artinya unsur Y melepaskan kalor untuk menjadi ion Y–. Unsur Y terletak sebelah kanan. Kemungkinan unsur Y adalah unsure non logam. Y– lebih stabil dari pada atom Y. Kunci Jawaban B 5. Pasangan senyawa dari unsur-unsur berikut 6K, 8L, 15M, 17Q, 9R, memenuhi aturan oktet, kecuali …. A. KL2 dan KQ4 B. KQ4 dan Q2L C. MQ5 dan KL D. MQ3 dan KR4 E. KQ4 dan KL2 Kaidah oktet adalah suatu kaidah sederhana dalam kimia yang menyatakan bahwa atom-atom cenderung bergabung bersama sedemikiannya tiap-tiap atom memiliki delapan elektron. Konfigurasi elektron atom tersebut sama dengan konfigurasi elektron pada gas mulia. Kaidah ini dapat diterapkan pada unsur-unsur golongan utama, utamanya karbon, nitrogen, oksigen, dan halogen. Kaidah ini juga dapat diterapkan pada unsur logam seperti natrium dan magnesium. Kunci Jawaban C 6. Perhatikan data hasil percobaan berikut! Jenis ikatan yang terdapat pada zat V dan X secara berturut-turut adalah …. A. ikatan logam dan ikatan ion B. ikatan logam dan kovalen polar C. ikatan kovalen polar dan kovalen nonpolar D. ikatan logam dan ikatan kovalen nonpolar E. ikatan ion dan kovalen nonpolar Ikatan kimia terdiri dari ikatan ion dan ikatan kovalen. Ciri-ciri ikatan ion diantaranya; Terjadi pelepasan dan penangkapan elektron Mempunyai titik didih dan titik leleh yang tinggi Dapat larut dalam air Lelehan dan larutannya dapat menghantarkan listrik Pada ikatan kovalen terjadi pemakaian electron secara bersama dan mempunyai titik didih dan titik leleh yang rendah. Berdasarkan kepolarannya ikatan Kovalen terdiri dari ikatan kovalen polar dan non polar. Ciri-ciri ikatan kovalen polar adalah Bentuk molekul asimetris Larutannya dapat menghantarkan listrik Sedangkan ikatan kovalen non polar mempunyai ciri-ciri Bentuk molekul simetris Larutannya tidak dapat menghantarkan Kunci Jawaban D 7. Gambar struktur Lewis senyawa SO2 yang paling tepat adalah … nomor atom S = 16; O = 8. Struktur Lewis adalah struktur dengan gambaran elekron valensi atom-atomnya. Penggabungan electron valensi dari suatu atom dengan atom lainnya akan memenuhi kaidah octet dimana atom tersebut akan stabil jika dikelilingi oleh 8 elektron. Dan semua electron berpasangan. Kunci Jawaban B 8. Konfigurasi elektron dari unsur D dan E. D = [He] 2s2 2p5 E = [Ne] 3s2 3p3 Rumus kimia dan bentuk molekul yang terbentuk jika kedua unsur tersebut berikatan adalah …. A. ED, linear B. ED5, bipiramida trigonal C. E2D, linear D. ED2, planar bentuk V E. E4D, tetrahedron Jika unsur D dan unsur E membentuk ikatan kemungkinan rumus kimia senyawa yang terbentuk adalah ED3 oktet dan ED5 tidak oktet. Bentuk molekul yang dihasilkan bergantung tipe molekul senyawanya yang mengikuti rumus AXnEm, dengan n adalah jumlah domain electron ikatan dan m adalah jumlah domain electron bebas. ED3 mempunyai tipe AX3E polar bentuk molekulnya trigonal piramida sedangkan ED5 mempunyai tipe molekul AX5 nonpolar bentuk molekul trigonal bipiramida. Kunci Jawaban B 9. Diberikan lima persamaan reaksi oksidasi atau reduksi yang belum setara. 1 MnO^4- → MnO4^2- 2 SO2 → SO3 3 C2H4 → C2H6 4 FeO → Fe2O3 5 Cl2 + 2e- → 2Cl- Yang termasuk reaksi reduksi adalah… A. 1, 2, dan 3 B. 1, 3, dan 4 C. 1, 3, dan 5 D. 2, 3, dan 4 E. 2, 3, dan 5 Reaksi Redoks terdiri dari reaksi reduksi dan reaksi oksidasi. Pada reaksi reduksi terjadi Pelepasan oksigen Pengikatan electron Penurunan bilangan oksidasi Kunci Jawaban C 10. Perhatikan persamaan reaksi redoks berikut! Sns + 4HNO3aq → SnO2s + 4NO2g +2H2Ol Bilangan oksidasi dari zat oksidator dan hasil reduksinya berturut-turut adalah …. A. +1, Sn B. +1, SnO2 C. +4, NO2 D. +5, NO2 E. +5, HNO3 Oksidator adalah zat yang menyebabkan zat lain mengalami oksidasi. Pada reaksi Sns + 4HNO3aq→ SnO2s+ 4NO2g+2H2Ol Zat yang bertindak sebagai oksidator adalah HNO3 dan hasil reduksinya adalah NO2. Biloks N pada HNO3 adalah +5 dan biloks N pada NO2 adalah +4. Kunci Jawaban D 11. Tabel berikut menyatakan rumus dan nama senyawa. Pasangan yang tepat antara rumus dan nama senyawanya adalah …. A. 1 dan 3 B. 1 dan 4 C. 2 dan 3 D. 2 dan 4 E. 3 dan 5 Tabel rumus senyawa dan nama senyawa Kunci jawaban D 12. Unsur belerang S dan unsur oksigen O dapat membentuk dua macam senyawa. Persentase unsur penyusun senyawa disajikan dalam tabel berikut. Perbandingan massa unsur oksigen dalam dua senyawa tersebut sesuai Hukum Dalton adalah …. A. 1 1 B. 1 2 C. 2 1 D. 2 3 E. 3 2 Jika massa senyawa sama-sama 100 gram dan massa unsur S dalam kedua senyawa sama, Misal pada senyawa I 50% massa S = 1 gram maka 50% massa O = 1 gram Dan pada senyawa II 40% massa S = 1 gram , maka 60% massa O = 1,5 gram Perbandingan massa O pada senyawa I dan II adalah 1 1,5 atau 2 3 Kunci jawaban D 13. Perhatikan tabel berikut! Jika massa Pb yang digunakan sebanyak 25 g, massa S yang diperlukan sebanyak …. A. 1 gram B. 2 gram C. 4 gram D. 5 gram E. 6 gram Berdasarkan percobaan nomor 1 dan no 3 didapatkan perbandingan massa Pb dan S dalam PbS adalah 10 1,6 atau 30 4,8. Jika 25 gram Pb akan tepat bereaksi dengan S sebanyak Kunci jawaban C 14. Sebanyak 20 L campuran gas propana C3H8 dan butena C4H8 dibakar pada T,P sesuai persamaan C3H8g + 5O2g → 3CO2g + 4H2Ol C4H8g + 6O2g → 4CO2g + 4H2Ol Volume gas CO2 setelah pembakaran adalah 68 L. Volume gas propana dan butena dalam campuran berturut-turut sebanyak …. A. 8 L dan 12 L B. 10 L dan 10 L C. 12 L dan 8 L D. 14 L dan 6 L E. 16 L dan 4 L 20 liter campuran propane dan butena dibakar sempurna menghasilkan 68 liter CO2. Misalkan volume propane adalah x, maka C3H8 g + 5O2 g → 3CO2 g + 4H2O l x 3x C4H8 g + 6O2 g → 4CO2 g + 4H2O l 20-x 80-4x 3x + 80 – 4x = 68 -x = -12 x= 12 , maka volume C3H8 adalah 12 liter dan volume C4H8 adalah 8 liter Kunci Jawaban C 15. Berikut ini grafik titik didih 3 buah isomer dari senyawa C5H12. Berdasarkan grafik dapat diprediksi senyawa P, Q, dan R tersebut berturut-turut adalah …. Isomer dari C5H12 ada 3 yaitu n-pentana, 2-metil butana, dan 2,2-dimetil propana. Semakin banyak jumlah cabang semakin rendah titik didihnya. Kunci Jawaban E 16. Tabel berikut berisi data hasil penyulingan fraksi-fraksi minyak bumi. Pasangan data yang berhubungan dengan tepat adalah nomor …. A. 1 dan 2 B. 1 dan 3 C. 2 dan 3 D. 2 dan 4 E. 3 dan 4 Fraksi hasil penyulingan minyak bumi Kunci Jawaban B 17. Tabel berikut ini berisi polutan/zat pencemar di udara dan dampak yang ditimbulkannya. Pasangan data yang berhubungan dengan tepat antara polutan dan akibat yang ditimbulkannya adalah nomor …. A. 1 dan 2 B. 1 dan 3 C. 2 dan 3 D. 2 dan 4 E. 3 dan 4 Kunci Jawaban D 18. Berikut ini beberapa peristiwa dalam kehidupan sehari-hari 1 Pembakaran sampah 2 Es mencair 3 Memasak air 4 Pembuatan garam dari air laut 5 Respirasi Pasangan peristiwa yang termasuk reaksi eksoterm adalah …. A. 1 dan 2 B. 1 dan 5 C. 2 dan 5 D. 3 dan 4 E. 4 dan 5 Pada reaksi eksoterm terjadi pelepasan kalor oleh sistem. Pembakaran sampah, menghasillkan kalor Es mencair, menyerap kalor Memasak air, menyerap kalor Membuat garam dari air laut melalui penguapan dari sinar matahari membutuhkan kalor Respirasi, menghasilkan kalor. Kunci Jawaban B 19. Diketahui data energi ikat beberapa ikatan sebagai berikut C ≡ C +839 kJ/mol C – C +348 kJ/mol C – H +413 kJ/mol H – H +436 kJ/mol Nilai ΔH untuk reaksi tersebut adalah …. A. -2000 kJ/mol B. -1652 kJ/mol C. -826 kJ/mol D. -348 kJ/mol E. -289 kJ/mol Energi pemutusan ikatan = energy ikat C = C + 2 x energy ikat H-H = +839 + 2x 436 = 1711 Energi pembentukan ikatan = energy ikat C-C + 4 x energi ikat C-H = 348 + 4 x 413 = 2000 H reaksi = Energi pemutusan ikatan – Energi pembentukan ikatan = 1711 – 2000 = -289 Kunci Jawaban E 20. Diketahui reaksi kesetimbangan Cu2+aq + 4NH3aq ⇌ CuNH342+aq Jika volumenya diperkecil, sedangkan suhunya tetap, reaksi akan mengalami pergeseran kesetimbangan apabila terjadi perubahan jumlah ion, yaitu …. A. Cu2+ bertambah, Kc bertambah, warna [CuNH34]2+ pekat B. Cu2+ bertambah, Kc berkurang, warna [CuNH34]2+ pekat C. Cu2+ berkurang, Kc bertambah, warna [CuNH34]2+ pudar D. Cu2+ berkurang, Kc tetap, warna [CuNH34]2+ pekat E. Cu2+ berkurang, Kc berkurang, warna [CuNH34]2+ pudar Faktor-faktor yang mempengaruhi reaksi kesetimbangan diantaranya adalah konsentrasi larutan, suhu, tekanan dan volume. Apabila volume diperkecil maka reaksi akan bergeser kearah koefisien yang kecil, maka Cu2+ berkurang, Kc tetap karena suhunya tetap, dan warna semakin pekat Kunci Jawaban D 21. Diketahui reaksi sebagai berikut A2g+B2g ⇌ 2ABg. mula-mula direaksikan 0,5 mol A2 dengan 0,5 mol B2 dalam ruang 1 liter pada suhu 27oC. Ternyata setelah kesetimbangan tercapai terdapat 0,3 mol gas AB. Jika tekanan total gas pada reaksi itu adalah 10 atmosfir, nilai Kp untuk reaksi tersebut adalah …. A. 0,30 B. 0,35 C. 0,73 D. 2,3 E. 3,5. A2g + B2g → 2ABg M 0,5 mol 0,5 mol R 0,15 mol 0,15 mol stb 0,35mol 0,35 mol 0,3 mol mol total = 0,35 + 0,35 + 0,3 mol = 1 mol Untuk PB2 dan PAB dilakukan perhitungan dengan cara yang sama PB2 = PA2 = 3,5 atm PAB = 3 atm Kp = 0,73 Kunci jawaban C 22. Perhatikan persamaan reaksi berikut! NH3g + BF3g → NH3BF3g H3PO4aq → H+aq + H2PO42-aq PO4-3aq + H2Ol ⇌ HPO43-aq + H+ Urutan yang sesuai dengan konsep asam-basa Arrhenius, Bronsted-Lowry dan Lewis adalah …. A. 1, 2, 3 B. 2, 1, 3 C. 2, 3, 1 D. 3, 1, 2 E. 3, 2, 1 Konsep asam basa Arrhenius, Bronsted-Lowry dan Lewis Asam menurut Arrhenius adalah senyawa yang dapat melepaskan H+ jika dilarutkan dalam air Asam menurutBronsted –Lowry adalah asam adalah donor proton H+ pada zat lain Asam menurut Lewis adalah senyawa yang mau menerima pasangan electron akseptor elektron Urutan yang sesuai dengan teori asam Arrhenius, Bronsted-Lowry dan Lewis adalah 2, 3, 1 kunci jawaban C 23. Perhatikan data hasil uji terhadap 2 jenis larutan dengan menggunakan 4 jenis indikator! Perkiraan pH untuk larutan X dan larutan Y secara berurutan adalah …. A. 3,2 – 4,4 dengan 5,8 – 8,3 B. 4,4 – 4,8 dengan 4,7 – 5,4 C. 4,8 – 5,4 dengan 4,4 – 4,8 D. 4,7 – 8,3 dengan 3,2 – 4,0 E. 8,3 – 14,0 dengan 3,2 – 4,2 Melihat data diatas, maka Dapat disimpulkan perkiraan pH larutan X adalah 8,3 – 14,0 sedangkan perkiraan pH larutan Y adalah 3,2 – 4,2 Kunci jawaban E 24. Perhatikan data hasil titrasi antara BaOH2 dengan larutan asam asetat 0,15 M berikut! Berdasarkan data tersebut, massa BaOH2 yang bereaksi adalah … Ar Ba = 56 O = 16 H = 1 A. 0,54 gram B. 0,30 gram C. 0,27 gram D. 0,15 gram E. 0,10 gram Volume rata – rata penggunaan larutan CH3COOH = 40 ml Reaksi titrasi BaOH2aq + 2CH3COOHaq → BaCH3COO2aq + 2H2Ol Pada reaksi yang setara, mol BaOH2 = ½ mol CH3COOH Mol CH3COOH = Volume x Molaritas Mol CH3COOH = 40 ml x 0, 15 M Mol CH3COOH = 6 mmol mol BaOH2 = 0,5 x 6 mol BaOH2 = 3 mmol = 0,003 mol massa BaOH2 = mol . Mr massa BaOH2 = 0,03 x 90 massa BaOH2 = 0,27 gram kunci jawaban C 25. Perhatikan tabel data yang belum lengkap dari hasil uji hidrolisis larutan garam berikut ini! Data yang tepat untuk mengisi bagian titik- titik pada nomor larutan 1, 2, dan 3 berturut-turut adalah …. Garam yang berasal dari asam kuat dengan basa kuat tidak mengalami hidrolisis Garam yang berasal dari asam kuat dengan basa lemah mengalami hidrolisis parsial menghasilkan H+ memerahkan lakmus biru Garam yang berasal dari asam lemah dengan basa kuat mengalami hidrolisis parsial menghasilkan OH– membirukan lakmus merah Garam yang berasal dari asam lemah dan basa lemah mengalami hidrolisis total bersifat netral apabila kekuatan asam dan basa lemah tersebut sama Garam NH42SO4 berasal dari basa lemah NH4OH dan asam kuat H2SO4, memerahkan lakmus biru,hidrolisis parsial, menghasilkan H+ Garam NaF berasal dari basa kuat NaOH dan asam lemah HF, membirukan lakmus merah, hidrolisis parsial, menghasilkan OH– Garam HCOOK berasal dari asam lemah HCOOH dan basa kuat KOH, membirukan lakmus merah, hidrolisis parsial, menghasilkan OH– Yang sesuai untuk data diatas adalah kunci jawaban B 26. Sebanyak 100 mL H2SO4 0,1 M dicampur dengan 100 mL larutan NH3 0,2 M. Jika Kb NH3 = 1 × 10^-5, pH campuran yang terbentuk adalah …. A. 5 – log 2 B. 5 + log 1 C. 5 + log 2 D. 5,5 + log 5 E. 6,5 – log 1 Kunci Jawaban B 27. Sebanyak 100 mL AgNO3 0,01 M dicampur dengan 100 mL H2SO4 0,01 M. Diketahui Ksp Ag2SO4 = 3,2 x 10^-5. Pernyataan yang benar mengenai campuran tersebut adalah …. A. terbentuk endapan karena Ksp QC C. belum terbentuk endapan karena Ksp QC E. larutan tepat jenuh karena Ksp = QC Jika Ksp Qc maka masih bias larut. Karena Ksp > Qc , belum terbentuk endapan kunci jawaban D 28. Diberikan 4 zat berikut 1 Garam 2 Oksigen 3 Air 4 susu Zat yang apabila dicampur akan menghasilkan koloid emulsi adalah …. A. 1 dan 2 B. 1 dan 3 C. 2 dan 3 D. 2 dan 4 E. 3 dan 4 Emulsi adalah sistem koloid yang terbentuk dari fase terdispersi cair dan fase pendispersi cair, maka akan terbentuk dari 3 air dicampur dengan 4 susu. kunci jawaban E 29. Diketahui contoh koloid dalam kehidupan sehari-hari sebagai berikut 1 mayones 2 agar-agar 3 asap 4 buih sabun 5 kabut Pasangan koloid yang memiliki fasa terdispersi sama adalah …. A. 1 dan 3 B. 1 dan 5 C. 2 dan 4 D. 2 dan 5 E. 3 dan 5 Pasangan koloid yang memiliki fase terdispersi sama adalah mayonaise 1 dan kabut 5 kunci jawaban B 30. Diberikan tabel tentang sifat koloid berikut Pasangan data yang tepat adalah …. A. 1 dan 3 B. 1 dan 4 C. 2 dan 4 D. 2 dan 5 E. 3 dan 5 Hubungan antara peristiwa sehari – hari dan sifat koloid yang benar Maka pasangan antara peristiwa sehari – hari dan sifat koloid yang benar adalah 3 dan 5 Kunci jawaban E 31. Perhatikan gambar ilustrasi komposisi larutan berikut ini! Pernyataan yang tepat untuk kedua larutan tersebut adalah …. A. tekanan osmotik larutan A lebih tinggi daripada larutan B B. titik didih larutan A lebih tinggi daripada larutan B C. titik beku larutan A lebih tinggi daripada larutan B D. tekanan uap larutan A lebih rendah daripada larutan B E. larutan A isotonik dengan larutan B Sifat koligatif larutan ditentukan oleh banyaknya partikel terlarut dalam larutan Semakin banyak jumlah partikel terlarut dalam larutan maka titik didih semakin tinggi, titik beku semakin rendah, tekanan uap semakin rendah, tekanan osmosis semakin tinggi. Titik didih larutan B > titik didih larutan A Titik beku larutan B tekanan osmosis larutan A Pernyataan yang benar adalah titik beku larutan A > titik beku larutan B kunci jawaban C 32. Perhatikan tabel data larutan berikut! Derajat ionisasi larutan elektrolit terner tersebut adalah …. A. 0,40 B. 0,50 C. 0,80 D. 0,90 E. 1,00 Dapat dikerjakan namun Kb air seharusnya 0,520C m-1 Larutan non elektrolit Tb = 1,8 = Kb. 1 Kb = 1,8 Larutan elektrolit Tb = 4,68 = 1,8 x 1 x i i = 2,6 i = { 1 + n – 1 α} 2,6 = { 1 + 3-1 α} 1,6 = 2α α = 0,8 kunci jawaban C 33. Perhatikan potensial elektroda standar berikut! Cr3+aq + 3e → Crs Eo = -0,71 volt Ag+aq + e → Ags Eo = +0,80 volt Al3+aq + 3e → Als Eo = -1,66 volt Zn2+aq + 2e → Zns Eo = -0,74 volt Diagram sel yang dapat berlangsung spontan adalah …. A. Ag/Ag+//Cr3+/Cr B. Ag/Ag+//Zn2+/Zn C. Cr/Cr3+//Al3+/Al D. Zn/Zn2+//Al3+/Al E. Zn/Zn2+//Ag+/Ag Reaksi akan berlangsung spontan apabila yang mengalami reduksi adalah zat yang memiliki potensial elektroda standar lebih besar dari pada zat yang mengalami oksidasi. Diagram sel yang mengahasilkan reaksi spontan adalah Zn/Zn2+//Ag+/Ag Kunci jawaban E 34. Perhatikan reaksi elektrolisis berikut ini! 1 Elektrolisis larutan NaCl dengan elektroda C 2 Elektrolisis larutan K2SO4 dengan elektroda C 3 Elektrolisis leburan CaCl2 dengan elektroda Pt 4 Elektrolisis leburan CuCl2 dengan elektroda C Reaksi yang sama terjadi di katoda terdapat pada reaksi nomor …. A. 1 dan 2 B. 1 dan 3 C. 1 dan 4 D. 2 dan 3 E. 3 dan 4 Pada elektrolisis larutan garam, dikatode terjadi reaksi reduksi. Reaksi di katode bergantung jenis kation dalam larutan. Kation dapat berasal dari golongan alkali, alkali tanah, Al atau Mn yaitu ion-ion logam yang memiliki electrode lebih dari kecil atau lebih negative dari pada pelarut air, sehingga air yang tereduksi. Reaksi yang terjadi dapat dituliskan seperti 2 H2Ol + 2 e¯ → 2 OH¯aq + H2g Ion-ion logam yang memiliki E° lebih besar dari -0,83 direduksi menjadi logam yang diendapkan pada permukaan M+ + e¯ → M Ion H+dari asam direduksi menjadi gas hidrogen H2 2 H+aq + 2 e¯ → H2g Apabila di dalam elektrolisis yang dipakai adalah leburan, maka akan terjadi reaksi seperti M2+ + 2e¯ → M Larutan NaCl dan K2SO4 akan menghasilkan reaksi yang sama di katoda karena fasanya larutan garam dari logam golongan I Kunci jawaban A 35. Berikut ini tabel berisi mineral dan unsurnya Pasangan data yang tepat antara mineral dan unsurnya adalah nomor …. A. 1 dan 2 B. 1 dan 3 C. 2 dan 4 D. 3 dan 4 E. 4 dan 5 Data yang benar Pasangan data yang tepat adalah 1 dan 3 kunci jawaban B 36. Berikut ini adalah persamaan reaksi pembuatan logam natrium. Reaksi 2NaCll → 2Na+ + 2Cl- Katoda 2Na+ + 2e → 2Na Anoda 2Cl- → Cl2 + 2e Nama proses dan kegunaan yang paling tepat dari unsur yang dihasilkan adalah …. A. Downs, lampu penerangan di jalan raya B. Wohler, korek api C. Tanur tinggi, pendingin kulkas D. Frasch, bahan baku pembuatan pupuk E. Tall Herault, bahan baku asam sulfat Proses pembuatan logam Na yang menggunakan prinsip elektrolisis leburan garam natrium disebut proses Downs. Kegunaan logam natrium salah satunya adalah lampu penerangan di jalan raya Kunci Jawaban A 37. Nama IUPAC dan rumus struktur dari senyawa dengan rumus molekul C4H8O yang benar adalah …. Senyawa dengan rumus molekul C4H8O CnH2nO mempunyai isomer fungsi alkanal dan alkanon, maka rumus struktur dan nama IUPAC yang benar adalah kunci jawaban B 38. Senyawa organik memiliki struktur sebagai berikut. Nama yang paling tepat untuk kedua struktur tersebut berturut-turut adalah …. A. o-metilnitrobenzena dan trinitrometana B. p-metilnitrobenzena dan 2,4,6 trinitrotoluena C. o-nitrotoluena dan 2,4,6 trinitrotoluena D. para metilnitrobenzena dan metil trinitrotoluene E. m-nitrotoluena dan trinitro metana Gambar 1, gugus -CH3 lebih reaktif dibandingkan gugus –NO2 maka gugus fungsi senyawa tersebut adalah toluena, posisi substituen ada pada posisi 1,2 maka nama senyawa tersebut adalah o-nitro toluena Gambar 2, substituen –NO2 berada pada posisi 2,4,6 maka nama senyawa tersebut adalah 2,4,6- trinitrotoluena Kunci Jawaban C 39. Hasil reaksi identifikasi senyawa dengan rumus molekul C2H4O sebagai berikut 1 Dengan larutan KMnO4 bereaksi menghasilkan asam 2 Dengan pereaksi Tollens menghasilkan endapan perak Gugus fungsi senyawa karbon tersebut adalah …. Senyawa dengan rumus molekul C2H4O hanya memiliki satu senyawa yaitu etanal aldehid dengan gugus fungsi -CHO, pengamatan hasil identifikasi tidak berpengaruh. kunci jawaban A 40. Perhatikan monomer-monomer berikut! Jika kedua monomer tersebut bereaksi, polimer yang dihasilkan adalah …. A. PVC B. teflon C. nilon D. plastik E. protein Kunci Jawaban C Mohon maaf jika terjadi kesalahan materi ataupun ketikan, kritik dan saran sangat saya butuhkan untuk bahan koreksi supaya bisa lebih baik… Aku Memilih Bahagia
Senyawamempunyai susunan yang tetap. Hukum Proust menyatakan bahwa perbandingan massa unsur-unsur dalam suatu senyawa selalu tetap. Contoh paling sederhana adalah perbandingan massa hidrogen dengan oksigen dalam air (H2O) yang selalu tetap yaitu 1:8. Perbandingan tersebut tidak tergantung pada jumlah air.
Gateway time-out Error code 504 Visit for more information. 2023-06-15 000102 UTC You Browser Working Amsterdam Cloudflare Working Host Error What happened? The web server reported a gateway time-out error. What can I do? Please try again in a few minutes. Cloudflare Ray ID 7d7687ee9e3bb7e4 • Your IP • Performance & security by Cloudflare
Daripercobaan di atas, reaksi yang paling cepat brlangsung adalah a. 1 b. 2 c. 3 d. 4 e. 5 Kunci Jawaban : A Pembahasan : Pada percobaan 1, yang digunakan adalah serbuk besi 0.2 gram dan larutan HCl 3 M. bentuk serbuk dapat memperbesar luas permukaan dan konsentrasi HCl yang tinggi juga dapat mempercepat reaksi berlangsung. 18. You are here Home / rumus kimia / kimia / Kumpulan Struktur Lewis berbagai SenyawaStruktur lewis adalah sebuah diagram yang bisa menggambarkan banyak hal yang terjadi dalam sebuah senyawa. Struktur lewis menggambarkan macam-macam unsur yang ada, jumlah atomnya, interkasi antar elektron valensi, ikatan kovalen, ikatan kovalen koordiansi dan sebagainya. Untuk lebih jelas tentang definisi dan cara penulisan struktur lewis bisa sobat baca di sini. Khsusu dalam postingan ini kami telah mengumpulkan struktur lewis dari berbagai senyawa maupun molekul ion yang ada seperti Asam Sulfat H2SO4, Asam nitrat HNO3, Asam fosfat HPO4, dan sebagainya. Asam sulfit H2SO3 Dalam senyawa asam sulfit terdapat tiga buah atom O, satu buah atom S, dan 2 buah atom H. Struktur lewisnya seperti tampak pada gambar di atas. Dua atom O berikatan kovalen tunggal dengan S dan satu atom O berikatan kovalen ganda. Dua atom O yang berikatan tunggal dengan atom S juga berikatan kovelan tunggal dengan sebuah atom H. Asam Sulfat H2SO4 Coba sobat perhatikan sturktur di atas, dalam senaywa asam sulfat ada dua ikatan kovalen koordinasi dan 4 ikatan kovalen. Dua ikatan kovalen koordinasi nampak pada titik berwarna hijau yang terjadi pada atom S dengan dua atom O. Empat ikatan kovalen terjadi antara S dengan dua ataom O dan dua atom O dengan atom H. Ion Sulfat HSO4– Struktur lewis ion HSO4- adalah struktur H2SO4 yang kehilangan satu buah atom H sehingga memiliki muatan -1. Jumlah ikatan kovalen koordinasi ada 2 dan ikatan kovalen ada 3. Asam karbonat H2CO3 Dalam struktur lewis asam karbonat terdapat astu ikatan kovalen koordinasi dan 4 buah ikatan kovalen tunggal. Asam fosfat H3PO4 Atom fosfoar sebagai atom pusat, terdapat 1 buah ikatan kovalen koordinasi dan 6 buah ikatan kovalen tunggal. Asam Nitrat HNO3 Dalam struktur fasam nitrat terdapat 1 buah ikatan kovalen koordinasi antara atom pusat N dan atom O sementara sisa ikatan lainnya adalah ikatan kovalen tunggal 3 buah. Asam Peroksida H2O2 Dalam senaywa asam peroksida hanya terdapat 3 buah iaktan kovalen tunggal dan dua buah atom O berperan sebagai atom pusat tidak ada atom pusat tunggal. Garam dapur / Natrium Klorida NaCl Struktur lewis dari garam dapur nampak seperti gambar di atas. Karena ikatan yang terjadi adalah ikatan ion maka sobat tidak akan menjummpai ikatan kovalen satupun dalam struktur di atas. Hidrogen Sulfida Karbon dioksida CO2 Tampak pada gambar dia tas, pada senyawa karbon dioksida terdapat dua buah ikatan kovalen rangkap 2 dan atom C sebagai atom pusat. Belerang dioksida SO2 Terdapat 1 buah iaktan kovalen rangkap 2 dan 2 buah ikatan kovalen koordinasi. Berilium Triklorida BCl3 Berilium Klorida BCl2 Berilium Fluorida BeF2 Xenon tetrafluorida XeF4 Amonia NH3 Karbon tetraklorida CCl4 Etana C2H6 Fosfor Triklorida PCl3 Fosfor Pentaklorida PCl5 SF6 Baca Juga Cara Menggambar Struktur Lewis untuk Molekul Bermuatan Reader Interactions 4ZmOSS4.
  • rct2xby62c.pages.dev/284
  • rct2xby62c.pages.dev/41
  • rct2xby62c.pages.dev/146
  • rct2xby62c.pages.dev/210
  • rct2xby62c.pages.dev/260
  • rct2xby62c.pages.dev/151
  • rct2xby62c.pages.dev/393
  • rct2xby62c.pages.dev/268
  • rct2xby62c.pages.dev/51

    • gambar struktur lewis senyawa so2 yang paling tepat adalah